Química Prof Rafael Equilíbrio iônico e pH - Exercícios complementares

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Química – Prof. Rafael – Equilíbrio iônico e pH 
Exercícios complementares 
 
01. A seguir estão tabeladas as constantes de ionização (Ka) em solução aquosa a 25 ºC. 
 
Indique sua ordem crescente de acidez. 
 
02. Considere volumes iguais de soluções 0,1 molL−1 dos ácidos listados a seguir, designados por I, II, 
III e IV e seus respectivos Ka: 
 
Classifique-as em ordem crescente de pH. 
 
03. Determine o pH e o pOH de uma solução que possui [H+] = 10−4 mol.L−1 a 25 ºC. 
 
04. Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta uma concentração de hidroxila igual a 
1,0.10-3 molL−1. Determine o pH dessa solução. 
 
05. As concentrações de [H+] e de [OH−] típicas de algumas soluções encontradas em sua casa são apre-
sentadas na tabela a seguir. Classifique-as em ácida, básica ou neutra a 25 ºC. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
06. Uma solução 0,001 molar de hidróxido de sódio (NaOH) tem pH igual a: 
Considere a base toda dissociada ionicamente: NaOH(aq) → Na+(aq) + OH−(aq) 
Considere a temperatura de 25 ºC, assim pH = −log [H+], pOH = −log [OH−] e pH + pOH = 14; 
 
 [H+] (mol.L-1) [OH-] (mol.L-1) 
Leite 10-7 10-7 
Água de rejeito de lavanderia 10-12 10-2 
Refrigerante 10-3 10-11 
Suco de tomate 10-4 10-10 
Urina 10-6 10-8 
07. As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH 
menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concen-
trações (em molL−1) de H+ ou OH–: 
Indústria Concentração no efluente / mol.L-1 
I [H+] = 10-3 
II [OH-] = 10-5 
III [OH-] = 10-8 
 
Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento pré-
vio, os efluentes? 
 
08. As substâncias genéricas A, B e C, em solução aquosa, apresentam as concentrações mostradas no 
quadro: 
 
Pode-se afirmar que a ordem decrescente de acidez dessas substâncias a 25 °C é: 
a) B > C > A 
b) C > A > B 
c) A > C > B 
d) C > B > A 
e) A > B > C 
 
09. Identifique os produtos abaixo com os conceitos: ácido, básico e neutro. 
Cerveja contendo [H+] = 10-4 M. 
Um café preparado contendo [H+] = 10-5 M. 
Leite contendo [H+] = 10-7 M. 
Leite de magnésia contendo [H+] = 10-8 M. 
A sequência correta, de cima para baixo, está na alternativa: 
a) ácido - básico - neutro - neutro 
b) básico - básico - ácido - neutro 
c) ácido - ácido - neutro - básico 
d) básico - neutro - ácido - neutro 
e) neutro - básico - ácido - neutro 
 
10. Qual o pH de uma solução em que a concentração de íons H+ é igual a 2,0 · 10–4 mol.L-1? 
(Dado: log 2 = 0,30) 
 
11. Considere a dissolução de 0,10 mol de cada um dos ácidos relacionados na tabela abaixo, separa-
damente, em 1,0 litro de água. 
 
De acordo com as informações da tabela e com base nos conhecimentos sobre ácidos fracos e pH, 
compare os três ácidos entre si e considere as seguintes afirmativas: 
1. O ácido acético pode ser considerado o ácido mais forte, pois apresenta o menor valor de Ka. 
2. O ácido fluorídrico é um ácido inorgânico, que possui o maior valor de Ka; portanto, é o ácido mais 
forte. 
3. A solução de ácido fórmico exibirá o menor valor de pH. 
4. A solução de ácido acético apresentará o maior valor de pH. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa 4 é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.