Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2 sob 27 oC e 1 atm, o volume máximo de gás liberado na atmosfera, em litros, é igual a: I - O gás CO2 ...

Para calcular o volume máximo de gás liberado na atmosfera, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de 27°C para Kelvin, adicionando 273,15. Assim, temos: T = 27°C + 273,15 = 300,15 K Em seguida, podemos calcular o número de mols de CO2 utilizando a massa molar fornecida: n = m/M n = 4,4 kg / 44 g/mol n = 100 mol Agora, podemos calcular o volume máximo de gás liberado na atmosfera: V = nRT/P V = 100 mol x 0,0821 L atm/mol K x 300,15 K / 1 atm V = 2.494,515 L No entanto, o problema pede o volume em litros, e a resposta está em litros cúbicos. Portanto, precisamos converter o resultado para litros, dividindo por 1000: V = 2.494,515 L / 1000 V = 2,4945 L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 22,4 L.