A 1400 K o valor de Kc para 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) é 1,5 X 10-5. Calcule a concentração de equilíbrio de H2 num recipiente de 0,500 litro ao qual t...

Para resolver esse problema, precisamos seguir alguns passos: 1. Escreva a expressão da constante de equilíbrio Kc para a reação química dada: Kc = [H2] / [HBr]^2 2. Determine a concentração inicial de HBr: [HBr] = 0,118 mol / 0,500 L = 0,236 mol/L 3. Use a constante de equilíbrio e a concentração inicial de HBr para determinar a concentração de equilíbrio de H2: Kc = [H2] / [HBr]^2 1,5 x 10^-5 = [H2] / (0,236 mol/L)^2 [H2] = 1,5 x 10^-5 x (0,236 mol/L)^2 [H2] = 1,5 x 10^-5 x 0,055696 mol^2/L^2 [H2] = 8,35 x 10^-7 mol/L Portanto, a concentração de equilíbrio de H2 é de 8,35 x 10^-7 mol/L.