3. Escreva as equações iônica e iônica simplificada para as seguintes reações: (a) Na2S(aq) + ZnCl2(aq) → (b) K3PO4(aq) + 3Sr(NO3)2(aq) → (c) Mg(NO...

(a) Equação iônica: 2Na+ (aq) + S2- (aq) + Zn2+ (aq) + 2Cl- (aq) → ZnS(s) + 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq) Equação iônica simplificada: Na2S(aq) + ZnCl2(aq) → ZnS(s) + 2NaCl(aq) (b) Equação iônica: 3K+ (aq) + PO43- (aq) + 3Sr2+ (aq) + 6NO3- (aq) → Sr3(PO4)2(s) + 6K+ (aq) + 6NO3- (aq) Equação iônica simplificada: K3PO4(aq) + 3Sr(NO3)2(aq) → Sr3(PO4)2(s) + 6KNO3(aq) (c) Equação iônica: Mg2+ (aq) + 2NO3- (aq) + 2Na+ (aq) + 2OH- (aq) → Mg(OH)2(s) + 2Na+ (aq) + 2NO3- (aq) Equação iônica simplificada: Mg(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + 2NaNO3(aq)

4. Classifique as seguintes reações em reações de precipitação, ácido-base ou de oxidação-redução,

e escreva as respectivas equações acertadas. Se for uma reação de precipitação, escreva a equação

iônica e iônica simplificada; se for de ácido-base, identifique o ácido e a base; se for de oxidação-redução

indique o agente redutor e o agente oxidante.

a) Formação de cloreto de magnésio pela ação do ácido clorídrico numa solução de hidróxido de

magnésio.

b) Formação de sulfato de bário pela ação do ácido sulfúrico numa solução de hidróxido de bário.

c) Produção de trióxido de enxofre a partir de dióxido de enxofre num meio rico em oxigênio.

d) Produção de sulfato de bário pela ação do sulfato de sódio numa solução de cloreto de bário.