a) Ligas metálicas são soluções. Essa afirmação é verdadeira ou falsa? Justifique sucintamente. b) Qual o número de átomos de Au presente numa amo...

a) Verdadeira. Ligas metálicas são misturas homogêneas de dois ou mais metais, ou de um metal com um não-metal, formando uma solução sólida. b) Primeiro, é necessário saber a porcentagem de ouro em uma amostra de ouro 18 quilates. Como 18 quilates significa que há 18 partes de ouro em 24 partes de metal (ou seja, 75% de ouro), podemos calcular a massa de ouro na amostra: 0,5000 g x 0,75 = 0,3750 g. Em seguida, podemos usar a massa molar do ouro (197 g/mol) e a constante de Avogadro (6,022 x 10^23 mol^-1) para calcular o número de átomos de ouro: 0,3750 g / 197 g/mol x 6,022 x 10^23 mol^-1 = 1,81 x 10^21 átomos de ouro c) A equação química para a reação de 3x10^21 átomos de ouro com NO é: 2Au + 4NO -> 2Au(NO3)2 A partir da estequiometria da equação, podemos ver que cada 2 átomos de ouro produzem 2 moléculas de Au(NO3)2, que por sua vez produzem 4 moléculas de NO. Portanto, 3x10^21 átomos de ouro produzem: 3x10^21 / 2 x 4 = 6x10^21 moléculas de NO Usando a lei dos gases ideais, podemos calcular o volume de NO liberado nas CNTP: V = n x R x T / P Onde n é o número de moléculas de NO, R é a constante dos gases ideais (0,08206 L atm mol^-1 K^-1), T é a temperatura em Kelvin (273 K) e P é a pressão em atmosferas (1 atm). Substituindo os valores: V = 6x10^21 x 0,08206 x 273 / 1 = 1,38 x 10^21 L d) A densidade do aço pode ser calculada a partir das densidades do ferro e do carbono e da porcentagem em massa de cada elemento na liga. Supondo que o aço seja uma liga de ferro e carbono, podemos escrever: densidade do aço = (% em massa de ferro x densidade do ferro) + (% em massa de carbono x densidade do carbono) Podemos rearranjar essa equação para isolar a porcentagem em massa de carbono: % em massa de carbono = (densidade do aço - % em massa de ferro x densidade do ferro) / densidade do carbono Substituindo os valores: % em massa de carbono = (7,70 g cm^-3 - 0,75 x 7,87 g cm^-3) / 2,27 g cm^-3 = 1,68% Portanto, o teor de carbono no aço é de aproximadamente 1,68% em massa.