Segundo as informações dadas acima, em uma amostra de 5 kg de água do mar com salinidade de 34,4‰, qual a massa de íons potássio? A concentração p...
A concentração ppm em massa expressa a massa de soluto (disperso), dada em mg (miligrama), existentes em 1.000.000 mg (1 milhão de mg) de solução.
Em outras palavras, expressa a massa de soluto, dada em mg, existentes em 1 kg de solução.
Quando se diz que a água do mar tem uma salinidade média de 35.000 ppm, também expressa como 35‰, a informação é de que uma amostra de água do mar pesando 1 kg contém 35.000 mg (= 35 g) de sal dissolvido.
a) 0,380 g
b) 3.800 mg
c) 0,038 kg
d) 1.900 mg
e) 0,190 kg
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a massa de íons potássio em uma amostra de 5 kg de água do mar com salinidade de 34,4‰, precisamos seguir os seguintes passos: 1) Saber a massa de sal dissolvido na amostra de 5 kg de água do mar: 35‰ = 35 g de sal dissolvido em 1 kg de água do mar Então, em 5 kg de água do mar, temos: 35 g x 5 = 175 g de sal dissolvido 2) Saber a concentração de íons potássio na água do mar: A salinidade de 34,4‰ é equivalente a 34,4 g de sal dissolvido em 1 kg de água do mar. Sabendo que o potássio representa 1,06% do sal dissolvido na água do mar, podemos calcular a massa de íons potássio: 34,4 g de sal dissolvido x 1,06% = 0,36464 g de íons potássio em 1 kg de água do mar 3) Calcular a massa de íons potássio na amostra de 5 kg de água do mar: 0,36464 g de íons potássio em 1 kg de água do mar x 5 kg = 1,8232 g de íons potássio na amostra de 5 kg de água do mar Portanto, a alternativa correta é a letra E) 0,190 kg.
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