A água do mar contém aproximadamente 3,5% em massa de sais dissolvidos e salinidade 35. Somente três substâncias são obtidas da água do mar em quan...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação química apresentada. A partir da equação química, é possível determinar a proporção entre as massas de CaO e Mg(OH)2. A equação química balanceada é: Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s) + Ca2+(aq) A proporção estequiométrica entre Mg(OH)2 e CaO é de 1:1, ou seja, para cada mol de Mg(OH)2, é necessário 1 mol de CaO. Para calcular a massa de CaO necessária para precipitar 783 g de Mg(OH)2, é necessário converter a massa de Mg(OH)2 para mol, utilizando a massa molar do composto: Massa molar do Mg(OH)2 = 58,32 g/mol Mols de Mg(OH)2 = 783 g / 58,32 g/mol = 13,43 mol Como a proporção estequiométrica entre Mg(OH)2 e CaO é de 1:1, são necessários 13,43 mol de CaO para reagir completamente com 13,43 mol de Mg(OH)2. A massa molar do CaO é de 56,08 g/mol. Portanto, a massa de CaO necessária é: Massa de CaO = 13,43 mol x 56,08 g/mol = 752 g Assim, a alternativa correta é a letra c) 752 g.