3. O aumento do dióxido de carbono atmosférico tem como consequência o aumento da concentração de dióxido de carbono dissolvido nos corpos d’água n...

A lei de Henry estabelece que a quantidade de um gás dissolvido em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás sobre o líquido. A constante de proporcionalidade é chamada de constante de Henry. A tabela 1 fornece a constante de Henry para o dióxido de carbono (CO2) em água a 25°C. | Gás | Constante de Henry (mol/L.atm) | | --- | --- | | CO2 | 3,4 x 10^-2 | (a) Para calcular a solubilidade do CO2 em água a 25°C quando sua pressão parcial é 4 kPa, podemos usar a seguinte equação: Solubilidade = constante de Henry x pressão parcial Solubilidade = 3,4 x 10^-2 mol/L.atm x (4 kPa / 101,3 kPa) Solubilidade = 1,34 x 10^-3 mol/L (b) Para calcular a solubilidade do CO2 em água a 25°C quando sua pressão parcial é 100 kPa, podemos usar a mesma equação: Solubilidade = constante de Henry x pressão parcial Solubilidade = 3,4 x 10^-2 mol/L.atm x (100 kPa / 101,3 kPa) Solubilidade = 3,35 x 10^-1 mol/L Portanto, a solubilidade do CO2 em água a 25°C é de 1,34 x 10^-3 mol/L quando sua pressão parcial é 4 kPa e de 3,35 x 10^-1 mol/L quando sua pressão parcial é 100 kPa.