10. Se 0,8 g de oxigênio são irradiados com ultravioleta e formam 0,48 g de ozônio, determine o volume da mistura na temperatura de 123°C sob press...
10. Se 0,8 g de oxigênio são irradiados com ultravioleta e formam 0,48 g de ozônio, determine o volume da mistura na temperatura de 123°C sob pressão de 1 atm.
mO3 = 0,48g
mO2 = 0,8 – 0,48 = 0,32g
nO3 = 0,48/48 = 0,01
nO2 = 0,32/32 = 0,01
n = nO3 + nO2 = 0,01 + 0,01 = 0,02
T = 396K
P = 1atm
V = nRT/P
V = 0,02 . 0,082 . 396/1
V = 0,63L
mO3 = 0,48g
mO2 = 0,8 – 0,48 = 0,32g
nO3 = 0,48/48 = 0,01
nO2 = 0,32/32 = 0,01
n = nO3 + nO2 = 0,01 + 0,01 = 0,02
T = 396K
P = 1atm
V = nRT/P
V = 0,02 . 0,082 . 396/1
V = 0,63L
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💡 1 Resposta
Ed 
A resposta correta é V = 0,63 L. Para calcular o volume da mistura, utilizamos a equação dos gases ideais: PV = nRT. Primeiro, calculamos o número de mols de ozônio (nO3) e de oxigênio (nO2) presentes na mistura, utilizando as massas fornecidas. Em seguida, somamos os valores de nO3 e nO2 para obter o número total de mols (n) na mistura. Com os valores de n, temperatura (T) e pressão (P) fornecidos, podemos calcular o volume (V) da mistura. Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: V = nRT/P V = 0,02 x 0,082 x 396/1 V = 0,63 L Portanto, o volume da mistura é de 0,63 litros.
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