6. Um frasco rígido contendo 0,15 mols de oxigênio a temperatura de 127°C e pressão de 1 atm é submetido à ação de raios ultravioleta, transformand...
6. Um frasco rígido contendo 0,15 mols de oxigênio a temperatura de 127°C e pressão de 1 atm é submetido à ação de raios ultravioleta, transformando todo o oxigênio em ozônio. Determine a pressão do frasco nessa mesma temperatura.
3O2 → 2O3
O2 = 0,15mols
O3 = 2/3 O2
O3 = 2/3 0,15 = 0,1mols
V1 = V2
T1 = T2 = 400K
P1 = 1atm
P1/ n1 = P2/ n2 = RT/V
1 / 0,15 = P2 /0,1 = RT/V
P2 = 1 . 0,1 / 0,15
P2 = 0,67atm
3O2 → 2O3
O2 = 0,15mols
O3 = 2/3 O2
O3 = 2/3 0,15 = 0,1mols
V1 = V2
T1 = T2 = 400K
P1 = 1atm
P1/ n1 = P2/ n2 = RT/V
1 / 0,15 = P2 /0,1 = RT/V
P2 = 1 . 0,1 / 0,15
P2 = 0,67atm
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💡 1 Resposta
Ed 
A pressão do frasco após a transformação de todo o oxigênio em ozônio é de 0,67 atm, mantendo a temperatura constante em 127°C.
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