Preencher a tabela que se segue: Pilha com Eletrodos de Lítio e Cobre I Eo Cu +0,52 V Eo Li - 3,04 V Semi - reação de redução Cu+ + é  Cu E0 =...

Preencher a tabela que se segue:
Pilha com Eletrodos de Lítio e Cobre I
Eo Cu +0,52 V
Eo Li - 3,04 V
Semi - reação de redução Cu+ + é  Cu E0 = +0,52 V
Semi - reação de oxidação Reação e E0 são invertidos Li  Li+ + é E0 = +3,04 V
Reação Global Soma das reações de redução e oxidação: Cu+ + Li  Cu + Li+
Cálculo da ddp Soma dos potencias: E = +0,52 V + 3,04 V  E = + 3,56 V
Ânodo Onde ocorre oxidação: Eletrodo de Lítio
Cátodo Onde ocorre redução: Eletrodo de Cobre I
Sentido do fluxo de elétrons Do ânodo para o cátodo: Do Li para o Cu I
Fluxo de cargas na ponte salina Carga negativa para o ânodo e positiva para o cátodo
Placa que apresenta aumento de massa Placa de Cu I
Placa que apresenta diminuição de massa (corrosão). Placa de Li
Representação IUPAC da pilha
Li / Li + // Cu+/Cu E° = - 0,14 V