6- Amônia decompõe-se na superfície de um filamento aquecido de Tungstênio. Os seguintes tempos de meia-vida foram obtidos a 1100C para esse exper...

a) A ordem da reação pode ser determinada a partir dos dados experimentais. Para isso, podemos utilizar a equação da lei da velocidade de uma reação de primeira ordem: ln[A]t = -kt + ln[A]0, onde [A]t é a concentração da amônia no tempo t, [A]0 é a concentração inicial da amônia, k é a constante de velocidade e t é o tempo decorrido. Tomando o logaritmo natural dos dados fornecidos, temos: ln(3,1x10^-3/1,55x10^-3) = -k x 7,6 min ln(1,5x10^-3/0,68x10^-3) = -k x 3,7 min ln(0,68x10^-3/0,34x10^-3) = -k x 1,7 min Simplificando as equações, temos: ln(2) = -k x 7,6 min ln(2,21) = -k x 3,7 min ln(2) = -k x 1,7 min Podemos observar que a relação entre o logaritmo da concentração inicial e o tempo de meia-vida é constante, o que indica que a reação é de primeira ordem. b) A constante de velocidade pode ser calculada a partir dos dados experimentais utilizando a equação da lei da velocidade de uma reação de primeira ordem: k = ln(2) / t1/2, onde t1/2 é o tempo de meia-vida. Substituindo os valores fornecidos, temos: k = ln(2) / 7,6 min = 0,091 min^-1 k = ln(2) / 3,7 min = 0,187 min^-1 k = ln(2) / 1,7 min = 0,408 min^-1 Portanto, a constante de velocidade da reação é de 0,091 min^-1 para a concentração inicial de 3,1x10^-3 mol/L, 0,187 min^-1 para a concentração inicial de 1,5x10^-3 mol/L e 0,408 min^-1 para a concentração inicial de 6,8x10^-4 mol/L.