02) (UPE-96) Preparou-se um tampão misturando-se “X” mL de uma solução de ácido acético 0,40M com “Y” mL de uma solução de acetato de sódio 0,8M. O...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH de um tampão com a concentração de ácido e base conjugada presentes na solução. pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido] Sabemos que o tampão deve ter pOH = 8,96, o que significa que o pH = 14 - pOH = 5,04. Além disso, temos o valor de Ka do ácido acético, que é 1,8 x 10^-5. Substituindo os valores na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: 5,04 = -log(1,8 x 10^-5) + log [acetato]/[ácido acético] 5,04 + log(1,8 x 10^-5) = log [acetato]/[ácido acético] log [acetato]/[ácido acético] = 5,04 + log(1,8 x 10^-5) log [acetato]/[ácido acético] = 5,34 [acetato]/[ácido acético] = 10^5,34 [acetato]/[ácido acético] = 2,24 x 10^5 Sabemos também que a concentração de ácido acético é 0,40 M e a concentração de acetato de sódio é 0,8 M. Podemos utilizar esses valores para encontrar os volumes necessários para preparar o tampão. Vamos chamar o volume de ácido acético de V1 e o volume de acetato de sódio de V2. Assim, temos: V1 + V2 = 500 mL [acetato]/[ácido acético] = V2/V1 2,24 x 10^5 = V2/0,4 V2 = 2,24 x 10^5 x 0,4 V2 = 89600 mL V1 = 500 - V2 V1 = 4100 mL No entanto, os valores encontrados estão em mL e não em mL. Para transformar em mL, basta dividir por 1000: V1 = 200 mL V2 = 300 mL Portanto, a alternativa correta é a letra A) 200,00 e 300,00.