3. A Citrato -sintase catalisa a reação Oxaloacetato + acetil-CoA --> Citrato + HS-CoA. A mudança de energia livre padrão da reação é -31,5kJ.mol-1...

1) Para calcular a constante de equilíbrio (K) da reação, é necessário utilizar a equação de Gibbs-Helmholtz: ΔG = -RTlnK, onde R é a constante dos gases ideais (8,31 J/mol.K), T é a temperatura em Kelvin (37°C = 310 K) e ΔG é a variação de energia livre padrão (-31,5 kJ/mol). Substituindo os valores na equação, temos: -31,5 kJ/mol = -8,31 J/mol.K x 310 K x lnK Simplificando: lnK = -31,5 kJ/mol / (-8,31 J/mol.K x 310 K) lnK = 0,012 K = e^0,012 K = 1,012 Portanto, a constante de equilíbrio da reação é 1,012. 2) A reação catalisada pela citrato-sintase é a primeira etapa do ciclo de Krebs, também conhecido como ciclo do ácido cítrico. Essa via metabólica é responsável por oxidar completamente o acetil-CoA, produzindo energia na forma de ATP e reduzindo coenzimas como NADH e FADH2. A citrato-sintase é uma enzima regulatória importante nessa via, pois controla a entrada de acetil-CoA no ciclo. Portanto, pode-se dizer que essa reação serve como ponto de controle no ciclo de Krebs.