1.1. Um átomo de ródio (Rh) tem diâmetro aproximado de 2,7 x 10-8 cm. (a) Qual é o raio de um átomo de ródio em angstroms (Å) e em metros (m)? (b) ...

(a) Para calcular o raio do átomo de ródio em angstroms, basta dividir o diâmetro por 2 e multiplicar por 10. Portanto, o raio em angstroms é de 1,35 Å. Para calcular o raio em metros, é necessário converter o diâmetro para metros, o que resulta em 2,7 x 10^-10 m. Dividindo esse valor por 2, obtemos o raio em metros, que é de 1,35 x 10^-10 m. (b) Para calcular quantos átomos de Rh seriam necessários para ocupar 6,0 mm, é necessário dividir o comprimento total (6,0 mm ou 6,0 x 10^-3 m) pelo diâmetro de um único átomo (2,7 x 10^-8 cm ou 2,7 x 10^-10 m). Portanto, o número de átomos necessários é de aproximadamente 2,22 x 10^7 átomos. (c) Para calcular o volume de um único átomo de Rh, considerando-o uma esfera, é necessário utilizar a fórmula do volume de uma esfera, que é V = (4/3)πr^3, onde r é o raio do átomo. Substituindo o valor do raio em metros, obtemos: V = (4/3)π(1,35 x 10^-10)^3 V ≈ 1,03 x 10^-29 m^3 Portanto, o volume de um único átomo de Rh é de aproximadamente 1,03 x 10^-29 m^3.