1.21. Utilize as configurações eletrônicas para explicar as seguintes observações: (a) A primeira energia de ionização do fósforo é maior do que a ...

(a) A primeira energia de ionização do fósforo é maior do que a do enxofre porque o fósforo tem um elétron a mais em seu subnível 3p em comparação com o enxofre, o que aumenta a atração do núcleo pelos elétrons e, portanto, requer mais energia para remover o elétron. (b) A afinidade eletrônica do nitrogênio é mais baixa do que a do carbono e do oxigênio porque o nitrogênio tem uma configuração eletrônica meia cheia (2p3), o que torna mais difícil adicionar um elétron adicional, já que isso resultaria em uma configuração eletrônica instável. (c) A segunda energia de ionização do oxigênio é maior do que a primeira energia de ionização do flúor porque, após a remoção do primeiro elétron, o oxigênio tem uma configuração eletrônica estável (nível de valência completo), enquanto o flúor ainda tem um elétron em seu subnível 2p, o que torna mais fácil remover o primeiro elétron do flúor do que o segundo elétron do oxigênio. (d) A terceira energia de ionização do manganês é maior do que a do cromo e do ferro porque o manganês tem uma configuração eletrônica meia cheia (3d5), o que torna mais difícil remover um elétron adicional, já que isso resultaria em uma configuração eletrônica instável.