Como a teoria do orbital molecular explica as seguintes observações? (a) H2 é estável enquanto o He2 é instável? (b) B2 e O2 são paramagnéticos, en...

A teoria do orbital molecular explica que a estabilidade de uma molécula depende da energia dos elétrons em seus orbitais moleculares. No caso de H2, os dois elétrons em sua camada de valência se combinam para formar uma ligação covalente estável, enquanto no He2, que possui quatro elétrons em sua camada de valência, a formação de uma ligação estável é dificultada. Quanto à paramagnetismo e diamagnetismo, a teoria do orbital molecular explica que a presença de elétrons desemparelhados em orbitais moleculares resulta em um momento magnético líquido, o que torna a molécula paramagnética. Por outro lado, se todos os elétrons estiverem emparelhados, não haverá momento magnético líquido e a molécula será diamagnética. Portanto, B2 e O2 são paramagnéticos, enquanto C2, N2 e F2 são diamagnéticos.