Quatro moles de um gás ideal expandem de um volume V1 para um volume V2 = 2 V1. (a) Se a expansão é isotérmica a T = 400 k, encontre o trabalho rea...

(a) O trabalho realizado pelo gás pode ser encontrado usando a equação: W = nRT ln(V2/V1), onde n é o número de moles, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Substituindo os valores, temos: W = (4 mol) x (8,31 J/mol.K) x (400 K) x ln(2) W = 9,22 x 10³ J (b) A variação de entropia pode ser encontrada usando a equação: ΔS = nR ln(V2/V1), onde n é o número de moles, R é a constante dos gases ideais e V1 e V2 são os volumes inicial e final, respectivamente. Substituindo os valores, temos: ΔS = (4 mol) x (8,31 J/mol.K) x ln(2) ΔS = 23 J/K (c) Se a expansão é reversivelmente adiabática, a variação de entropia é zero, pois não há transferência de calor e o processo é reversível.