Considere a equação química não balanceada: Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O. Determine os números de oxidação do cobre (Cu) antes e depois da reação. Indi...

Antes da reação, o número de oxidação do cobre (Cu) é 0, pois ele está em seu estado elementar. Depois da reação, o número de oxidação do cobre é +2, pois ele se combina com o íon nitrato (NO3-) para formar o composto Cu(NO3)2. Na reação, o cobre (Cu) está sendo oxidado, pois seu número de oxidação aumentou de 0 para +2. Já o ácido nítrico (HNO3) está sendo reduzido, pois o nitrogênio (N) em seu íon nitrato (NO3-) tem seu número de oxidação reduzido de +5 para +4, formando o gás NO2. Portanto, a substância oxidada é o cobre (Cu) e a substância reduzida é o ácido nítrico (HNO3).