Um dos desafios mais importantes da atualidade é a descarbonização da economia global. A chave para isso é expandir de forma consistente as fontes de energia renováveis. Nesse sentido, tem se destacado a utilização do hidrogênio verde, obtido pela eletrólise. O hidrogênio sofre combustão, libera energia e seu produto é água.
Qual o volume ocupado por 100g de gás hidrogênio sob uma pressão de 20atm e temperatura de 298K?
Dados: Massa molar H2 = 2g/mol; R: 0,08206.
A.
60L.
B.
122L.
C.
61L
Para calcular o volume ocupado por 100g de gás hidrogênio sob uma pressão de 20 atm e temperatura de 298K, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (20 atm) V = volume (a ser calculado) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,08206 L atm / mol K) T = temperatura (298 K) Para calcular a quantidade de matéria, podemos utilizar a massa molar do hidrogênio (2 g/mol): n = m / MM n = 100 g / 2 g/mol n = 50 mol Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: V = nRT / P V = 50 mol x 0,08206 L atm / mol K x 298 K / 20 atm V = 61,2 L Portanto, a alternativa correta é a letra C) 61L.
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