O N2O4 se decompõe formando NO2. Um pesquisador introduziu N2O4(g) a 25 oC, em uma ampola sob vácuo. Quando o equilíbrio foi atingido, a pressão na...

A equação química da decomposição do N2O4 em NO2 é: N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) A constante de equilíbrio Kp é igual a 0,15 a 25 oC. A pressão total na ampola é de 0,47 bar. Seja x a quantidade de N2O4 que se decompõe em NO2. Portanto, a quantidade de NO2 formada é 2x. A quantidade inicial de N2O4 é (1-x). A pressão parcial de N2O4 é (0,47 - 2x) e a pressão parcial de NO2 é 2x. A expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é: Kp = (P(NO2))^2 / P(N2O4) Substituindo as pressões parciais e a constante de equilíbrio na equação acima, temos: 0,15 = (2x)^2 / (0,47 - 2x) Resolvendo a equação do segundo grau, encontramos: x = 0,135 Portanto, a proporção n(N2O4)/n(NO2) presente na ampola é: n(N2O4)/n(NO2) = (1 - x) / 2x = 0,75 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,75.