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A energia livre de Gibbs de formação da amônia (ΔfG) a partir de N2 e H2 é mostrada na figura abaixo para várias temperaturas e pressões. Com base ...

A energia livre de Gibbs de formação da amônia (ΔfG) a partir de N2 e H2 é mostrada na figura abaixo para várias temperaturas e pressões. Com base nestes dados é correto afirmar que:

A reação formação de amônia é necessariamente endotérmica pois ΔS > 0.
O aumento da pressão favorece a formação da amônia para todas as temperaturas estudadas.
Em 600 K a formação de amônia é favorecida nas pressões de 0,1 e 1,0 MPa, mas não em 10 MPa.
Para que a produção de amônia ocorra em altas velocidades é necessário manter a pressão alta e a temperatura baixa.
a) A afirmativa I está incorreta.
b) A afirmativa II está incorreta.
c) A afirmativa III está correta.
d) A afirmativa IV está incorreta.

Essa pergunta também está no material:

exame unificado de quimica
22 pág.

Respostas

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A alternativa correta é a letra C) A afirmativa III está correta. A partir dos dados apresentados na figura, podemos observar que a energia livre de Gibbs de formação da amônia é negativa em todas as temperaturas e pressões estudadas. Isso indica que a formação de amônia é termodinamicamente favorável. Na afirmativa III, é dito que em 600 K a formação de amônia é favorecida nas pressões de 0,1 e 1,0 MPa, mas não em 10 MPa. Isso pode ser observado na figura, onde a energia livre de Gibbs de formação da amônia é menor nas pressões de 0,1 e 1,0 MPa do que em 10 MPa, indicando que a formação de amônia é mais favorável nas pressões menores. Portanto, a alternativa correta é a letra C) A afirmativa III está correta.

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