Qual opção abaixo apresenta, respectivamente o pH de uma solução tampão obtida (i) a partir da mistura de uma solução de NH3 0,020 mol L-1 e NH4Cl ...

Para calcular o pH de uma solução tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é dada por: pH = pKa + log ([sal]/[ácido]) Onde pKa é a constante de dissociação ácida da base fraca, [sal] é a concentração da base conjugada e [ácido] é a concentração do ácido conjugado. (i) Para a solução tampão obtida a partir da mistura de NH3 e NH4Cl, temos: pH = pKa + log ([NH4+]/[NH3]) O pKb da NH3 é dado por: pKb = 14,00 - pKa pKb = 14,00 - 4,76 pKb = 9,24 A partir do pKb, podemos calcular a constante de dissociação ácida da base conjugada (NH4+): Kb = 10^(-pKb) Kb = 10^(-9,24) Kb = 4,47 x 10^(-10) A partir da concentração de NH3 e NH4Cl, podemos calcular as concentrações de NH4+ e NH3, respectivamente: NH4+ = [NH4Cl] = 0,030 mol/L NH3 = [NH3] = 0,020 mol/L Substituindo na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = 9,24 + log (0,030/0,020) pH = 9,24 + 0,176 pH = 9,42 (ii) Após a adição de 1,0 mL de NaOH 0,10 mol L-1 a 100 mL da solução tampão, a concentração de NH4+ diminui em 0,001 mol/L e a concentração de NH3 aumenta em 0,001 mol/L. Portanto, temos: [NH4+] = 0,029 mol/L [NH3] = 0,021 mol/L Substituindo na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = 9,24 + log (0,029/0,021) pH = 9,24 + 0,158 pH = 9,40 Portanto, a alternativa correta é a letra D) 9,06 e 9,10.