de uma solução tampão obtida (i) a partir da mistura de uma solução de NH3 0,020 mol L-1 e NH4Cl 0,030 mol L-1, e (ii) o pH após a adição de 1,0 mL...

Para resolver esse problema, precisamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pH = o pH da solução tampão após a adição de NaOH pKa = -log(Ka) = -log(Kb + Kw/Ka) = -log(1,8 x 10^-5) = 4,74 (usando o valor de pKb fornecido) [A-] = concentração da base conjugada (NH3) [HA] = concentração do ácido fraco (NH4+) Antes da adição de NaOH, a solução tampão é composta por NH3 e NH4Cl. Como NH4Cl é um sal, ele se dissocia completamente em NH4+ e Cl-. Portanto, a concentração de NH4+ é igual a 0,030 mol/L e a concentração de NH3 é igual a 0,020 mol/L. [A-] = 0,020 mol/L [HA] = 0,030 mol/L Agora, precisamos calcular a quantidade de NaOH adicionada. 1,0 mL de NaOH 0,10 mol/L contém: n(NaOH) = C x V = 0,10 mol/L x 0,001 L = 1,0 x 10^-4 mol Como a reação entre NaOH e NH4+ é uma reação de neutralização, podemos calcular a quantidade de NH4+ neutralizada pela adição de NaOH: n(NH4+) = n(NaOH) = 1,0 x 10^-4 mol Isso significa que a concentração de NH4+ na solução tampão após a adição de NaOH é: [HA] = (0,030 - 1,0 x 10^-4) mol/L = 0,0299 mol/L Agora, podemos calcular a concentração de NH3 na solução tampão: [A-] = 0,020 mol/L + 1,0 x 10^-4 mol/L = 0,0201 mol/L Substituindo esses valores na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = 4,74 + log(0,0201/0,0299) = 9,06 Portanto, a alternativa correta é a letra D) 9,06 e 9,10.