Sobre a equação de Arrhenius, ???? = ????????!"#$%, mostra a dependência da constante de velocidade de uma reação com a temperatura por meio de dois parâ...

A equação de Arrhenius é dada por: k = A * exp(-Ea/RT), onde k é a constante de velocidade, A é o fator pré-exponencial, Ea é a energia de ativação, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. a) Errado. Quanto maior a energia de ativação, maior será a barreira para a reação ocorrer, o que diminui a velocidade da reação. b) Errado. O aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação, pois a energia cinética das moléculas aumenta, o que diminui a barreira de energia de ativação. c) Correto. A unidade do fator pré-exponencial depende da ordem global da reação. Para uma reação de primeira ordem, a unidade de A é s^-1, para uma reação de segunda ordem, a unidade de A é M^-1 s^-1, e assim por diante. d) Errado. O valor do fator pré-exponencial varia de acordo com a reação e depende da frequência de colisão das moléculas e da orientação correta das moléculas colidindo.