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A equação de Arrhenius, \(k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}\), mostra a dependência da constante de velocidade de uma reação com a temperatura por meio de dois parâmetros: energia de ativação (Ea) e fator pré-exponencial (A). Sobre a equação de Arrhenius, podemos afirmar: a) Errado. Quanto maior a energia de ativação, menor será a velocidade da reação. b) Errado. O aumento da temperatura causa o aumento da velocidade da reação, já que Ea é sempre positiva. c) Errado. A unidade do fator pré-exponencial não depende da ordem global da reação. d) Errado. O valor do fator pré-exponencial não é comum para todas as reações. Portanto, a alternativa correta é: Nenhuma das opções apresentadas.