calcule a concentração de uma solução aquosa de ácido acético cujo ph 3 sabendo que a constante de dissociação do ácido é 1,75.10-3

Para calcular a concentração de uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) com pH 3 e constante de dissociação (Ka) de 1,75 x 10^-5, você pode usar a equação do ácido fraco: Ka = [H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH] Sabemos que o pH é 3, então a concentração de H3O+ é 10^-3 mol/L. Podemos usar essa informação para encontrar a concentração de CH3COO-: pH = -log[H3O+] 3 = -log[H3O+] [H3O+] = 10^-3 mol/L Agora podemos substituir os valores na equação do ácido fraco: 1,75 x 10^-5 = (10^-3)([CH3COO-])/[CH3COOH] [CH3COO-]/[CH3COOH] = 1,75 x 10^-2 A razão entre as concentrações de CH3COO- e CH3COOH é de 1,75 x 10^-2. Podemos usar essa informação para encontrar a concentração de ácido acético: [CH3COOH] + [CH3COO-] = [ácido total] [CH3COOH] + 1,75 x 10^-2[CH3COOH] = [ácido total] [CH3COOH] = [ácido total]/(1 + 1,75 x 10^-2) [CH3COOH] = 0,98[ácido total] A concentração de ácido acético é de 0,98 vezes a concentração total de ácido. Podemos usar a concentração de H3O+ para encontrar a concentração total de ácido: pH = -log[H3O+] 3 = -log[H3O+] [H3O+] = 10^-3 mol/L [ácido total] = [H3O+] = 10^-3 mol/L A concentração de ácido acético é: [CH3COOH] = 0,98 x 10^-3 mol/L Portanto, a concentração de uma solução aquosa de ácido acético com pH 3 e constante de dissociação de 1,75 x 10^-5 é de 0,98 x 10^-3 mol/L.