Valor numérico da constante de dissociação do ácido acético 51,8 10  . Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma solução de ...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação do ácido acético: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ A constante de dissociação (Ka) do ácido acético é 1,8 x 10^-5. Sabendo que o pH da solução é 3, podemos calcular a concentração de H3O+: pH = -log[H3O+] 3 = -log[H3O+] [H3O+] = 10^-3 mol/L Como a solução está em equilíbrio, a concentração de CH3COOH é igual à concentração de CH3COO-: [CH3COOH] = [CH3COO-] Substituindo na equação de Ka: Ka = [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH] 1,8 x 10^-5 = x^2/10^-3 x^2 = 1,8 x 10^-8 x = 1,34 x 10^-4 mol/L Portanto, as concentrações, em mol/L, de CH3COO- e CH3COOH são, respectivamente, da ordem de 1 x 10^-4 e 5 x 10^-2. A alternativa correta é a letra D.