Cálculos como os exigidos neste exercício se aplicam para prever a dependência da dG com a temperatura e no cálculo das constantes de equilíbrios d...

I - Para calcular a variação da dG a 100 °C, podemos utilizar a equação de Gibbs-Helmholtz: dG = dH - TdS. Primeiro, é necessário converter a entalpia molar de vaporização de kJ/mol para J/mol, multiplicando por 1000. Assim, temos dH0vap = 40658 J/mol. Substituindo os valores na equação, temos: dG = (40658 J/mol) - (373 K) x (108,95 J/Kmol) dG = - 9287,85 J/mol Como a pressão é de 1 atm, podemos afirmar que a variação da dG a 100 °C é de -9287,85 J/mol. II - Para calcular a pressão interna de uma autoclave a 121 °C, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P2/P1) = (dH/R) x (1/T1 - 1/T2), onde P1 é a pressão inicial, T1 é a temperatura inicial, P2 é a pressão final e T2 é a temperatura final. Sabemos que a entalpia molar de vaporização é de 40,658 kJ/mol, ou seja, 40658 J/mol. A temperatura inicial é de 100 °C, ou seja, 373 K, e a temperatura final é de 121 °C, ou seja, 394 K. A pressão inicial é de 1 atm, e queremos descobrir a pressão final. Substituindo os valores na equação, temos: ln(P2/1 atm) = (40658 J/mol / 8,314 J/Kmol) x (1/373 K - 1/394 K) ln(P2/1 atm) = 0,012 P2/1 atm = e^0,012 P2 = 1,012 atm Portanto, a pressão interna da autoclave a 121 °C é de 1,012 atm.

4850 ATM