A energia de ionização é definida como a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado fundamental em fase gasosa. A prim...

A energia de ionização é definida como a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado fundamental em fase gasosa. A primeira energia de ionização é a energia necessária para a remoção do primeiro elétron de um átomo; a segunda energia de ionização é a energia requerida para remoção do segundo elétron e assim por diante. A variação da energia de ionização é crescente, ou seja, aumenta à medida que se retiram elétrons da camada de valência, por causa do aumento na atração exercida pelos prótons do núcleo. Assim, quando uma camada é completamente esvaziada e passa-se para a próxima camada, ocorre um aumento brusco da energia de ionização. Observe o gráfico a seguir: Considerando o gráfico apresentado, é possível afirmar que se trata dos dados de energia de ionização de um elemento da família do(s)


boro (família 13 ou 3A).
carbono (família 14 ou 4A).
nitrogênio (família 15 ou 5A).
calcogênios (família 16 ou 6A).
halogênios (família 17 ou 7A).