Na eletrólise aquosa, a substância pura está dissolvida e dissociada em água (solução aquosa). A eletrólise aquosa apresenta uma dificuldade a mais...

Na eletrólise aquosa, a substância pura está dissolvida e dissociada em água (solução aquosa). A eletrólise aquosa apresenta uma dificuldade a mais em relação à eletrólise ígnea: além dos íons liberados pela substância que se deseja eletrolisar, sempre há os íons produzidos pela autoionização da água (o solvente), razão pela qual haverá uma “competição” entre os íons. Em razão disso, deve-se obedecer à ordem de descarga: Hidroxila. Exemplo: Eletrólise aquosa do cloreto de sódio NaCℓ. Na solução há: NaCℓ(aq) Na+ (aq) + Cℓ–(aq) H2O H+ (aq) + OH–(aq) (autoionização da água). Cátodo Ânodo. Migração de íons H+ e Na+ Cℓ– e OH–. Facilidade de descarga H+ > Na+ Cℓ– > OH–. Somadas as quatro equações, obtém-se a reação global do processo: dissolução: 2NaCℓ 2Na+ + 2Cℓ– autoionização: 2H2O 2H+ + 2OH– cátodo (redução): 2H+ + 2e– H2 ânodo (oxidação): 2Cℓ– Cℓ2 + 2e–. Qual é a ordem de descarga na eletrólise aquosa?

A ordem de descarga na eletrólise aquosa é: H+ > Na+ > Cℓ– > OH–.
A ordem de descarga na eletrólise aquosa é: H+ > Na+ > OH– > Cℓ–.
A ordem de descarga na eletrólise aquosa é: Na+ > H+ > Cℓ– > OH–.
A ordem de descarga na eletrólise aquosa é: Na+ > H+ > OH– > Cℓ–.