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21. Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: a) S e P ...

21. Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: a) S e P b) Al e Mg c) Sr e Rb d) Cu e Zn e) Rn e At f) K e Rb


Essa pergunta também está no material:

Lista de Exercícios II parte
5 pág.

Química Universidade Federal da BahiaUniversidade Federal da Bahia

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a) S tem a primeira energia de ionização mais alta do que P. Isso ocorre porque o átomo de enxofre tem um elétron a mais em seu subnível 3p em comparação com o átomo de fósforo, o que torna mais difícil remover um elétron do átomo de enxofre. b) Al tem a primeira energia de ionização mais alta do que Mg. Isso ocorre porque o átomo de alumínio tem um elétron a mais em seu subnível 3p em comparação com o átomo de magnésio, o que torna mais difícil remover um elétron do átomo de alumínio. c) Rb tem a primeira energia de ionização mais baixa do que Sr. Isso ocorre porque o átomo de rubídio tem um elétron a mais em seu subnível 5s em comparação com o átomo de estrôncio, o que torna mais fácil remover um elétron do átomo de rubídio. d) Cu tem a primeira energia de ionização mais alta do que Zn. Isso ocorre porque o átomo de cobre tem um elétron a mais em seu subnível 3d em comparação com o átomo de zinco, o que torna mais difícil remover um elétron do átomo de cobre. e) At tem a primeira energia de ionização mais alta do que Rn. Isso ocorre porque o átomo de astato é menor do que o átomo de radônio, o que torna mais difícil remover um elétron do átomo de astato. f) K tem a primeira energia de ionização mais alta do que Rb. Isso ocorre porque o átomo de potássio tem um elétron a menos em seu subnível 4s em comparação com o átomo de rubídio, o que torna mais difícil remover um elétron do átomo de potássio.

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