A energia de ionização está intimamente ligada ao tamanho do átomo. Em termos gerais, temos que a energia de ionização aumenta ao longo de um perío...

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Em geral, a energia de ionização aumenta ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo. Isso ocorre porque, à medida que o raio atômico diminui ao longo de um período, a atração do núcleo pelos elétrons aumenta, tornando mais difícil remover um elétron. Por outro lado, ao longo de um grupo, o raio atômico aumenta, o que significa que os elétrons estão mais afastados do núcleo e, portanto, são mais fáceis de remover. No entanto, existem algumas exceções a essa tendência geral. No caso do segundo período, a energia de ionização do Be é maior do que a do B, o que é uma irregularidade. Isso ocorre porque o Be tem uma configuração eletrônica de 1s²2s², enquanto o B tem uma configuração de 1s²2s²2p¹. O elétron adicional no B está em um orbital p, que é mais distante do núcleo do que o orbital s do Be. Isso significa que o elétron no B é menos fortemente atraído pelo núcleo e, portanto, é mais fácil de remover do que um elétron do Be. Como resultado, a energia de ionização do B é menor do que a do Be.