Questão 19 a) Calcule o comprimento de onda da radiação emitida por um átomo de hidrogênio quando um elétron faz uma transição entre os níveis n2=3...

Para calcular o comprimento de onda da radiação emitida por um átomo de hidrogênio quando um elétron faz uma transição entre os níveis n2=3 e n1=2, podemos utilizar a fórmula: λ = hc/ΔE Onde: λ = comprimento de onda h = constante de Planck (6,626 x 10^-34 J.s) c = velocidade da luz (3,0 x 10^8 m/s) ΔE = diferença de energia entre os níveis n2 e n1 Substituindo os valores na fórmula, temos: ΔE = E2 - E1 ΔE = (-2,18 x 10^-18 J) [(1/3^2) - (1/2^2)] ΔE = 2,42 x 10^-19 J λ = (6,626 x 10^-34 J.s) (3,0 x 10^8 m/s) / (2,42 x 10^-19 J) λ = 656,3 nm Portanto, o comprimento de onda da radiação emitida é de 656,3 nm, o que corresponde à linha espectral Hα. As linhas de uma série no espectro do hidrogênio atômico têm em comum o fato de serem produzidas por transições eletrônicas entre um nível de energia mais alto e um nível de energia mais baixo. Além disso, as séries são nomeadas de acordo com o nível de energia mais baixo envolvido na transição. Por exemplo, a série de Balmer é produzida por transições que terminam no nível n=2.