Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:
I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+.
II. ...

Question

Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso:
I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+.
II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2.
III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O2.
IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S)

I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+.
II. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é maior do que o da molécula de XeF2.
III. A energia necessária para quebrar a molécula de F2 é maior do que a energia necessária para quebrar a molécula de O2.
IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro.
a) apenas I.
b) apenas I e IV.
c) apenas II.
d) apenas II e III.
e) apenas IV.

Ed · Answer

A alternativa correta é a letra b) apenas I e IV.

Explicação: 
I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+. Isso ocorre porque o Be3+ tem uma carga nuclear maior do que o He+, o que aumenta a atração entre o núcleo e os elétrons, tornando mais difícil remover um elétron do Be3+ do que do He+.
IV. A energia do orbital 2s do átomo de berílio é igual à energia do orbital 2s do átomo de boro. Isso ocorre porque o átomo de berílio e o átomo de boro possuem o mesmo número de elétrons no orbital 2s, o que resulta em energias iguais.

As proposições II e III estão incorretas. O momento dipolar elétrico total da molécula de XeF4 é menor do que o da molécula de XeF2, e a energia necessária para quebrar a molécula de F2 é menor do que a energia necessária para quebrar a molécula de O2.

Considere as seguintes proposições para espécies químicas no estado gasoso: I. A energia de ionização do íon Be3+ é maior do que a do íon He+. II. ...

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