Analise a reação típica de pilhas íon lítio abaixo: Li(s) → Li2+(s) + eI2(s) + e-→ I- (s) Com a reação acima responda: Reescreva a equação balancea...

A equação balanceada da reação típica de pilhas de íon lítio é: Li(s) + I2(s) → 2LiI(s) A reação global é: Li(s) + I2(s) → 2LiI(s) A reação que ocorre no ânodo é: Li(s) → Li+(s) + e- A reação que ocorre no cátodo é: I2(s) + 2e- → 2I-(s) O lítio sofre oxidação, pois perde elétrons e se transforma em Li+. O iodo sofre redução, pois ganha elétrons e se transforma em I-. Esses dispositivos são considerados recarregáveis porque a reação pode ser revertida aplicando uma corrente elétrica externa. O princípio é que a corrente elétrica externa força a reação a ocorrer no sentido oposto, recarregando a bateria.