Uma mistura de butano e pentano está em equilíbrio a 3 atm de pressão e 100 o F Calcular a composição das fases líquida e vapor Dados Pb 2650 mmHg ...

Para calcular a composição das fases líquida e vapor de uma mistura de butano e pentano em equilíbrio a 3 atm de pressão e 100 o F, é necessário utilizar a Lei de Raoult e a Lei de Dalton. Primeiramente, é preciso converter a pressão de 3 atm para mmHg, que é a unidade utilizada nos dados fornecidos. Assim, temos: P = 3 atm = 3 x 760 mmHg = 2280 mmHg Agora, podemos utilizar a Lei de Raoult para calcular a pressão de vapor de cada componente na mistura. A Lei de Raoult estabelece que a pressão de vapor de um componente em uma solução é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada pela fração molar do componente na solução. Assim, temos: Pb = Pb0 x xb Pp = Pp0 x xp Onde: Pb0 e Pp0 são as pressões de vapor do butano e pentano puros, respectivamente; xb e xp são as frações molares do butano e pentano na solução. Para calcular as frações molares, é necessário conhecer a composição da mistura. Como não foi fornecida a composição, não é possível calcular as frações molares e, consequentemente, as pressões de vapor. Portanto, não é possível calcular a composição das fases líquida e vapor da mistura de butano e pentano em equilíbrio a 3 atm de pressão e 100 o F com os dados fornecidos.