Em um recipiente fechado existe uma solução de benzeno e tolueno em equilíbrio com sua fase gasosa. A fração molar do benzeno na fase líquida é x1=...

Para resolver esse exercício, é necessário utilizar a Lei de Raoult, que relaciona a pressão de vapor de cada componente em uma solução com a fração molar desse componente na fase líquida. A lei de Raoult é dada por: P1 = x1 * P1° P2 = x2 * P2° Onde P1 e P2 são as pressões de vapor dos componentes na mistura, x1 e x2 são as frações molares dos componentes na fase líquida e P1° e P2° são as pressões de vapor dos componentes puros. Substituindo os valores dados no exercício, temos: Pbenz = 0,42 * 2440 mmHg = 1024,8 mmHg Ptol = 0,58 * 700 mmHg = 406 mmHg A pressão total da mistura é dada pela soma das pressões parciais: Ptotal = Pbenz + Ptol = 1024,8 mmHg + 406 mmHg = 1430,8 mmHg Portanto, a pressão parcial do benzeno na mistura gasosa é de 1024,8 mmHg e a pressão parcial do tolueno é de 406 mmHg. A pressão total da mistura é de 1430,8 mmHg.