Calcule o pH de uma solução de uma base fraca a 0,1 mol/L (pKb = 4,76). CLIQUE NA SUA RESPOSTA ABAIXO 9,112,110,111,18,1

Para calcular o pH de uma solução de uma base fraca, é necessário utilizar a fórmula do pOH, que é pOH = pKb + log [base conjugada]/[base fraca]. Substituindo os valores, temos: pOH = 4,76 + log [0,1]/[base conjugada] Para encontrar o valor da base conjugada, é necessário utilizar a fórmula da constante de basicidade (Kb), que é Kb = [base conjugada][H+]/[base fraca]. Isolando a base conjugada, temos: [base conjugada] = Kb x [base fraca]/[H+] Substituindo os valores, temos: [base conjugada] = 10^-9,24 x 0,1/[H+] Agora, substituindo o valor da base conjugada na fórmula do pOH, temos: pOH = 4,76 + log [10^-9,24 x 0,1]/[H+] pOH = 4,76 + log [10^-10,24]/[H+] pOH = 4,76 + 10,24/[H+] Para encontrar o pH, é necessário utilizar a fórmula pH + pOH = 14. Substituindo o valor do pOH, temos: pH + 4,76 + 10,24/[H+] = 14 pH = 9,24 - 10,24/[H+] Agora, basta substituir os valores e calcular: pH = 9,24 - 10,24/0,1 pH = 9,112 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 9,112.