A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a f...
A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os elétrons é diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa que ele atrai os elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que um elemento é mais eletronegativo que outro? Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o que quer dizer que ela aumenta ou diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou diminuição do número atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do sentido do crescimento do raio atômico.”
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014.
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente da eletronegatividade, os átomos desses elementos:
A
K, Na, C, N, O e F.
B
Na, K, N, C, O e F.
C
F, O, C, N, K e Na.
D
F, O, C, N, Na e K.
E
Na, K, C, N, O e F.
A alternativa correta é a letra D: F, O, C, N, Na e K.
A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica. Assim, o flúor (F) é o elemento mais eletronegativo da lista, seguido pelo oxigênio (O), carbono (C), nitrogênio (N), sódio (Na) e potássio (K).
0
0
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Compartilhar