Quantos gramas de Cu(OH)2 serão produzidos quando 141,0 g de CuSO4 forem utilizados na reação? CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 86,2 g de...

A resposta correta é a letra D) 86,2 g. Para calcular a quantidade de Cu(OH)2 produzida, é necessário utilizar a estequiometria da reação. A partir da equação química, sabe-se que 1 mol de CuSO4 reage com 2 mols de NaOH para produzir 1 mol de Cu(OH)2. Primeiro, é necessário calcular a quantidade de mols de CuSO4 presente em 141,0 g: massa molar do CuSO4 = 63,55 g/mol + 32,06 g/mol + 4 x 16,00 g/mol = 159,61 g/mol n = m/M n = 141,0 g / 159,61 g/mol n = 0,884 mol de CuSO4 A partir da estequiometria da reação, sabe-se que 1 mol de CuSO4 produz 1 mol de Cu(OH)2. Portanto, a quantidade de mols de Cu(OH)2 produzida será a mesma que a quantidade de mols de CuSO4: n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) n(Cu(OH)2) = 0,884 mol Por fim, é necessário calcular a massa de Cu(OH)2 produzida: massa molar do Cu(OH)2 = 63,55 g/mol + 2 x 17,01 g/mol + 2 x 1,01 g/mol = 97,99 g/mol m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) x MM(Cu(OH)2) m(Cu(OH)2) = 0,884 mol x 97,99 g/mol m(Cu(OH)2) = 86,2 g Portanto, a alternativa correta é a letra D) 86,2 g.