Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio, sabe-se que 95g do ácido reagem com 76g do hidróxido, formando 53g de água ...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a lei da conservação da massa, que afirma que a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos em uma reação química. A equação química da reação de neutralização do ácido clorídrico (HCl) pelo hidróxido de sódio (NaOH) é: HCl + NaOH → NaCl + H2O A partir das informações fornecidas, temos: - Massa do ácido clorídrico (HCl) = 95g - Massa do hidróxido de sódio (NaOH) = 76g - Massa da água (H2O) formada = 53g Para determinar a massa do cloreto de sódio (NaCl) formado, é necessário calcular a massa total dos produtos e subtrair a massa da água: Massa total dos produtos = massa do NaCl + massa da H2O Massa total dos produtos = (95g + 76g) + 53g Massa total dos produtos = 224g Massa do NaCl = massa total dos produtos - massa da H2O Massa do NaCl = 224g - 53g Massa do NaCl = 171g Portanto, a alternativa correta é a letra C) 174g.