10. Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio, sabe-se que 95 g do ácido reagem com 76 g do hidróxido, com formação de...

De acordo com a lei da conservação da massa, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. Sabendo que 95 g de ácido clorídrico reagem com 76 g de hidróxido de sódio e que a reação produz 53 g de água, podemos calcular a massa de cloreto de sódio produzida. A equação química para a reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio é: HCl + NaOH → NaCl + H2O A massa molar do HCl é 36,5 g/mol e a do NaOH é 40 g/mol. Podemos usar esses valores para calcular as quantidades de matéria (mol) de cada reagente: n(HCl) = 95 g / 36,5 g/mol = 2,60 mol n(NaOH) = 76 g / 40 g/mol = 1,90 mol Como a reação é de neutralização, a proporção entre o HCl e o NaOH é de 1:1. Isso significa que o HCl é o reagente limitante e todo o NaOH será consumido na reação. Portanto, a quantidade de matéria de NaCl produzida será a mesma que a de HCl: n(NaCl) = n(HCl) = 2,60 mol A massa molar do NaCl é 58,5 g/mol. Podemos usar essa informação para calcular a massa de NaCl produzida: m(NaCl) = n(NaCl) x MM(NaCl) = 2,60 mol x 58,5 g/mol = 152,1 g Portanto, a massa de cloreto de sódio produzida na reação é de 152,1 g.