01. (UPF-RS–2016) Para os ácidos listados a seguir foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração. I. Ácido Cloroso (HClO2) Ka =...

01. (UPF-RS–2016) Para os ácidos listados a seguir foram preparadas soluções aquosas de mesmo volume e concentração.

I. Ácido Cloroso (HClO2) Ka = 1,1 . 10–2

II. Ácido Fluorídrico (HF) Ka = 6,7 . 10–4

III. Ácido Hipocloroso (HClO) Ka = 3,2 . 10–8

IV. Ácido cianídrico (HCN) Ka = 4,0 . 10–10

Considerando as constantes de ionização (Ka), a concentração do íon H3O+ é
A) menor na solução do ácido I.
B) maior na solução do ácido I.
C) igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) maior na solução do ácido IV.

A concentração do íon H3O+ é maior na solução do ácido I.
A) menor na solução do ácido I.
B) maior na solução do ácido I.
C) igual nas soluções dos ácidos III e IV.
D) igual nas soluções dos ácidos I, II, III e IV.
E) maior na solução do ácido IV.