O cálculo estequiométrico, de posse da análise química total ou parcial da amostra, da composição mineralógica e da composição dos minerais, dete...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar o cálculo estequiométrico. Primeiramente, é preciso balancear a equação química: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O A partir da equação balanceada, é possível verificar que a proporção entre Na2CO3 e NaCl é de 1:2. Ou seja, para cada mol de Na2CO3, são obtidos 2 mols de NaCl. Para calcular a massa de NaCl obtida a partir de 10,6 kg de Na2CO3, é necessário converter a massa de Na2CO3 para mols, utilizando a massa molar do composto: Na2CO3: 2x22,99 + 12,01 + 3x16 = 105,99 g/mol 10,6 kg = 10.600 g n(Na2CO3) = m/M = 10.600/105,99 = 99,9 mol A partir da proporção entre Na2CO3 e NaCl, é possível calcular a quantidade de mols de NaCl obtida: n(NaCl) = 2 x n(Na2CO3) = 2 x 99,9 = 199,8 mol Por fim, é necessário converter a quantidade de mols de NaCl para massa, utilizando a massa molar do composto: NaCl: 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol m(NaCl) = n x M = 199,8 x 58,44 = 11.668,32 g m(NaCl) = 11,67 kg Portanto, a alternativa correta é a letra E) 12,402 kg.