Suponha que você, profissional da área, precise analisar uma amostra biológica de saliva, por exemplo, dentro de um contexto de análises clínica. M...

A) A técnica de cromatografia é utilizada para separar e identificar os componentes de uma amostra. No contexto de análises clínicas, a cromatografia pode ser utilizada para analisar a saliva e identificar a presença de substâncias como drogas, hormônios e metabólitos. Algumas técnicas cromatográficas que podem ser utilizadas para analisar a saliva são a cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC), a cromatografia gasosa (GC) e a cromatografia em camada delgada (TLC). B) A equação de Henderson-Hasselbalch é dada por pH = pKa + log([A-]/[HA]), onde pH é o potencial hidrogeniônico da solução, pKa é a constante de dissociação ácida, [A-] é a concentração da base conjugada e [HA] é a concentração do ácido conjugado. No sistema ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3-), a equação de equilíbrio é H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-. Onde H2CO3 é o ácido carbônico, H+ é o íon hidrogênio e HCO3- é o íon bicarbonato. O termo [A-] representa a concentração do íon bicarbonato (HCO3-) e o termo [HA] representa a concentração do ácido carbônico (H2CO3). C) Para calcular o pH da solução tampão, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch. Substituindo os valores na equação, temos pH = pKa + log([A-]/[HA]). O valor de pKa para o sistema ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3-) é 6,35. A concentração do íon bicarbonato (HCO3-) é 0,45 M e a concentração do ácido carbônico (H2CO3) é 0,25 M. Substituindo os valores na equação, temos pH = 6,35 + log(0,45/0,25) = 7,02. D) Se houver uma adição de uma pequena quantidade de ácido forte (H+) à solução tampão, o ácido irá reagir com o íon bicarbonato (HCO3-) para formar ácido carbônico (H2CO3). Essa reação irá consumir o íon bicarbonato (HCO3-) e diminuir a capacidade da solução tampão de manter o pH constante. Como resultado, o pH da solução irá diminuir.