A concentração de Fe em um tecido vegetal pode ser determinada pelo método colorimétrico em um espectrômetro de absorção molecular na região do vis...

Para calcular a porcentagem de ferro na amostra de tecido vegetal, é necessário primeiro calcular a concentração de Fe na amostra. A partir da absorbância da amostra (0,650) e da absorbância da solução padrão (0,450), podemos calcular a concentração de Fe na amostra usando a lei de Beer-Lambert: A = εbc Onde: A = absorbância ε = coeficiente de extinção molar (M-1 cm-1) b = comprimento da cubeta (1,00 cm) c = concentração (M) Para o padrão, temos: 0,450 = ε x 1,00 x 1,27 x 10^-4 ε = 3539,37 M^-1 cm^-1 Usando o mesmo valor de ε, podemos calcular a concentração de Fe na amostra: 0,650 = 3539,37 x 1,00 x c c = 1,84 x 10^-4 M Agora podemos calcular a quantidade de Fe na amostra: n = c x V Onde: n = quantidade (mol) c = concentração (M) V = volume (L) Vamos considerar que a amostra foi diluída a 100,00 mL, então: V = 100,00 mL = 0,10000 L n = 1,84 x 10^-4 x 0,10000 n = 1,84 x 10^-5 mol Finalmente, podemos calcular a porcentagem de ferro na amostra: m = n x MM Onde: m = massa (g) n = quantidade (mol) MM = massa molar (g/mol) MM do Fe = 55,845 g/mol m = 1,84 x 10^-5 x 55,845 m = 1,03 x 10^-3 g A massa inicial da amostra era de 1,0000 g, então: % Fe = (m / massa inicial) x 100 % Fe = (1,03 x 10^-3 / 1,0000) x 100 % Fe = 0,103% Portanto, a porcentagem de ferro na amostra de tecido vegetal é de 0,103%.