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Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0 % em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual...

Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0 % em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a


A) 18,4
B) 18,0
C) 18,6
D) 18,8
E) 18,2

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AVGs UNISA_2022
750 pág.

Engenharia Civil

Respostas

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Para calcular a concentração em mol/L do ácido sulfúrico, é necessário primeiro calcular a sua concentração em massa em g/L. Considerando que a densidade do ácido sulfúrico é 1,84 g/mL, temos que 1 L de ácido sulfúrico pesa 1,84 kg ou 1840 g. Como a concentração do ácido sulfúrico é de 98,0% em massa de H2SO4, temos que 1 L de ácido sulfúrico contém 0,98 x 1840 g de H2SO4, ou seja, 1803,2 g de H2SO4. Agora, é necessário calcular a massa molar do H2SO4, que é de 98 g/mol. Assim, a concentração em mol/L do ácido sulfúrico é dada por: (1803,2 g de H2SO4) / (98 g/mol) = 18,4 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 18,4.

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