(UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos ...

(UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. Quantos mols de ácido há na solução final?

a) 0,16
b) 0,10
c) 0,060
d) 0,050
e) 0,010

Química

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Ensinando Através de Questões

20/02/2024

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Química

Química • Universidade Federal de UberlândiaUniversidade Federal de Uberlândia

Reginaldo Ribeiro

💡 1 Resposta

20.02.2024

Para calcular a quantidade de mols de ácido na solução final, é necessário utilizar a equação: M1V1 + M2V2 = M3V3 Onde: M1 = 0,50 M (concentração da primeira solução) V1 = 200 mL (volume da primeira solução) M2 = 0,20 M (concentração da segunda solução) V2 = 300 mL (volume da segunda solução) M3 = ? (concentração da solução final) V3 = 500 mL (volume total da solução final) Substituindo os valores na equação, temos: 0,50 x 200 + 0,20 x 300 = M3 x 500 100 + 60 = M3 x 500 M3 = (100 + 60) / 500 M3 = 0,32 M Agora, podemos calcular a quantidade de mols de ácido na solução final: n = M x V n = 0,32 x 0,5 n = 0,16 mol Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,16.