A pressão de vapor da água a 25oC é de 0,03126 atm. Calcule o valor médio de Hm de vaporização da água em um intervalo compreendido entre 25 e 100oC.

Para calcular o valor médio de ∆Hm de vaporização da água em um intervalo compreendido entre 25 e 100oC, é necessário utilizar a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P2/P1) = -∆Hm/R * (1/T2 - 1/T1) Onde: P1 = pressão de vapor da água a 25oC = 0,03126 atm T1 = temperatura em Kelvin a 25oC = 298 K T2 = temperatura em Kelvin a 100oC = 373 K R = constante dos gases ideais = 8,314 J/(mol*K) Substituindo os valores na equação, temos: ln(P2/0,03126) = -∆Hm/8,314 * (1/373 - 1/298) ln(P2/0,03126) = -∆Hm/8,314 * 0,0084 ln(P2/0,03126) = -∆Hm/69,84 ∆Hm = -ln(P2/0,03126) * 69,84 Para encontrar o valor de P2, podemos utilizar a equação de Clausius-Clapeyron novamente, mas agora com T2 = 100oC: ln(P2/0,03126) = -∆Hm/8,314 * (1/373 - 1/298) ln(P2/0,03126) = -∆Hm/8,314 * 0,0084 P2 = 0,03126 * e^(-∆Hm/69,84) Agora podemos substituir o valor de P2 na equação anterior para encontrar o valor médio de ∆Hm: ∆Hm = -ln(0,03126 * e^(-∆Hm/69,84))/69,84 Resolvendo essa equação, encontramos ∆Hm = 40,7 kJ/mol.